Soluções Química

Concentração de soluções 

A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve.

A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades. 

Concentração Comum (C) 

Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

C=m1⋅V

C = concentração comum (g/L)

m1 = massa do soluto (g)

V = volume da solução (L)

Densidade (d)

Relaciona a massa e o volume da solução, geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3. Devemos tomar cuidado pois a concentração comum relaciona a massa de soluto com o volume da solução e densidade, a massa de solução com o volume da solução.

d = msolução⋅V

msolução = msoluto + msolvente

V = volume da solução

Concentração em Quantidade de Matéria (Cn)

Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:

Cn=n1⋅V, sendo, n1=m1M1

m1 = massa de soluto em solução (g)

M1 = massa equivalente a 1 mol do mesmo.

Título (T)

Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.

T = m1m ou T = V1V

m1 = massa de soluto em solução (g)

V1 = volume do soluto

m e V = massa e volume da solução respectivamente.

O valor do título nunca será maior do que 1, não possui unidade e ao multiplicarmos o resultado obtido por 100 teremos a porcentagem de soluto presente em solução.

Fração Molar 

A fração molar (X) de um componente ”a” em solução é a razão do número de mols deste componente pelo número total de mols de todos os componentes. 

XA = nAnA+nB+nC+…

XB = nBnA+nB+nC+…

A soma das frações molares de todos os componentes de uma solução deve ser igual a 1. Isto é: XA +XB+... = 1.

Molaridade (M) 

Molaridade ou concentração molar é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução.

M = n1⋅V

M = molaridade (mol/L)

n1 = número de mols do soluto (mol)

V = volume da solução (L)

Molalidade (m) 

Molalidade é o número de mols de soluto dissolvido por quilograma (1000 g) de solvente

m=no de mols do soluto massa de solvente em Kg

Partes por milhão (ppm)

Unidade que nos permite expressar a concentração de substâncias extremamente diluídas, relacionando a massa do soluto e a massa da solução em grama, multiplicada por 106 (1.000.000).

ppm = msolutomsolução⋅106

Podemos fazer também a relação entre concentração comum, densidade e título para calcular a concentração de uma solução.

C = 1000⋅d⋅T